Электролиты – вещ-ва, молекулы которых в р-ре или расплаве самопроизвольно распадаются на заряженные частицы, называемые ионами (+ — катионы; – — анионы).
Степень диссоциации хар-ет силу электролита, однако эта величина не всегда удобна для практического использования. Поскольку она меняется с изменением конц. раствора. Более удобной величиной явл-ся константа диссоциации.
Смысл: HF=H++F-, K=[ F-][ H+]/[ HF]
Введем уравнение связи:
закон разбавления Освальда: КА=К++А-, K’диссоц=[А-][К+]/[КА].
Пусть у нас степень диссоц. Электролита = α, а его конц. исходная составляет С моль/л: α = nрасп/nобщ*100%, где n – кол-во частиц, Сα – число распавшихся молекул, С-Сα = С(1-α) – нерасп. молекулы. След-но: K’диссоц=Сα2/1-α.
Для очень слабых электролитов α намного меньше 1 и поэтому K’диссоц=Сα2.
Ваша оценка?
