Степень и константа диссоциации

Электролиты – вещ-ва, молекулы которых в р-ре или расплаве самопроизвольно распадаются на заряженные частицы, называемые ионами (+ — катионы;  –  — анионы).

Степень диссоциации хар-ет силу электролита, однако эта величина не всегда удобна для практического использования. Поскольку она меняется с изменением конц. раствора. Более удобной величиной явл-ся константа диссоциации.

Смысл: HF=H++F-, K=[ F-][ H+]/[ HF]

Введем уравнение связи:

закон разбавления Освальда: КА=К++А-, K’диссоц=[А-][К+]/[КА].

Пусть у нас степень диссоц. Электролита = α, а его конц. исходная составляет С моль/л: α = nрасп/nобщ*100%, где n – кол-во частиц, Сα – число распавшихся молекул, С-Сα = С(1-α) – нерасп. молекулы. След-но: K’диссоц=Сα2/1-α.

Для очень слабых электролитов α намного меньше 1 и поэтому K’диссоц=Сα2.

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Читайте также:  Металлургия
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector