Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Дигональная или sp-гибридизация

Это третье валентное состояние атома углерода. В результате смешения одной s- и одной р-орбиталей образуются две ГО, доля s-орбитали в каждой из них составляет 50%. Орбитали py- и pz- не гибридизуются (рис. 23-а). Атом углерода приобретает конфигурацию 1s22(sp)22p2. ГО располагаются линейно, под углом 180о,  a негибридизованные рy- и pz-орбитали — перпендикулярно линии гибридизации и под углом 90о друг к другу (рис. 23-б). Такой способ гибридизации АО углерода встречается в соединениях, содержащих тройную связь (алкины, нитрилы).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


                                         

 

 

                В качестве примера соединения, содержащего атомы углерода в sp-состоянии, можно привести ацетилен.  Молекулярная формула С2Н2; структурная формула Н — С ≡ С — Н.  На рис. 24 и 25 приведены схемы образования σ- и π-связей в молекуле ацетилена (этина).

 

 


Ядра всех атомов и все σ-связи в молекуле ацетилена лежат на одной линии (линейное строение).

                       

                       

 

                Атомы углерода, имеющие различный вид гибридазации АО отличаются по электроотрицательности. Чем больше доля s-орбитали в гибридной, тем выше ЭО атома углерода. Следовательно, уменьшение ЭО идёт в направлении:

                                         

                                                  Сsp   >   Csp2   >   Csp3.

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: