Первоначально понятие о активности было предложено Ван-Гоффом для того, чтобы объяснить отклонения свойств растворов в расчетных значениях (tкип. и плавл.). Однако, в последствии, после того, как создали теорию электролитической диссоциации, коэффициенты активности и понятие активности стали использовать для объяснения поведения ионов в растворе. Например: KCl является сильным электролитом и должен диссоциировать полностью, но при высоких концентрациях KCl измерения показывали, что концентрация ионов отличается от расчетной. Чтобы учесть эти отличия, вместо концентрации ионов, вводят величину – активность а = сγ, где с – концентрация, γ – коэффициент активности, зависит от ионной силы раствора. Ионная сила вычисляют по формуле Ecz2/2, где с – концентрация такого-то иона, z – его заряд.
Ваша оценка?
