Для слабых электролитов, к каковым относятся некоторые кислоты и основания, константа равновесия реакции диссоциации получила название константы диссоциации
|
Реакция |
Константа диссоциации |
|
|
|
|
|
|
Поскольку эти константы – очень малые величины 
= 1,86∙10–5, 
= 1,77∙10–5), их выражают через отрицательный десятичный логарифм: –lg Kдисс = pKдисс. Тогда pK приведенных выше констант составят pKк = 4,730 и pKосн = 4,752.
Многоосновные кислоты и многокислотные основания характеризуются соответствующим числом ступенчатых констант диссоциации:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ваша оценка?
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
