Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Классификация различных видов коррозии

По механизму действия коррозия делится на  химическую и электрохимическую

Химическая коррозия - взаимодействие металла с окружающей средой,  при котором окисление  металла  и  восстановление  окислителя коррозионной среды происходит в одном акте без  перехода  заряженных  частиц через границу металл-окислительная среда.

     Химическая коррозия  = окисление металла + восстановление окислителя без перехода заряженных частиц через границу  металл-коррозионная среда.

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

     Электрохимическая коррозия - взаимодействие металла с  окружающей средой, при котором окисление металла и восстановление окислителя коррозионной среды происходит в результате протекания нескольких  элементарных актов,  сопровождающихся переходом заряженных частиц через границу металл-окислительная среда.

Электрохимическая коррозия =  окисление металла +  восстановление окислителя с переходом заряженных частиц через границу металл-коррозионная среда.

Скорость электрохимической коррозии зависит от потенциала металла.

     Примером может служить растворение цинка в кислоте

                      Zn + 2H+ = Zn2++ Н2

           Zn = Zn2+ + 2e

2H+  + 2е= Zn2++ Н2

Zn + 2H+ = Zn2+ + Н2

 ¦             ¦

            Zn   ®  2е   + Zn2+

  ¦             ¦

              ¦                       ¦

                   2е  +  2Н+    ®         + Н2

              ¦                       ¦

По характеру коррозионной среды различают следующие типы коррозии

                                                  К    О    Р     Р     О    З    И   Я

 

 


                         газовая      атмосферная            электролитная        грунтовая

Другими словами - коррозия в небе, на суше и на море.

-  химическая коррозия металлов в газах при высоких температурах (например, в камере сгорания реактивных двигателей).

Атмосферная коррозия-  коррозия  в атмосфере воздуха (при наличии конденсированной пленки влаги и атмосферных осадков).

 Электролитная коррозия- коррозия в речной и морской воде, а также в растворах солей, кислот, щелочей.

Грунтовая коррозия-коррозия  металлических изделий при контакте с грунтом-почвенным электролитом.

 По условиям эксплуатации различают следующие типы электрохимической коррозии

       Э Л Е К Т Р О Х И М И Ч Е С К А Я      К О Р Р О З И Я

 

 


  щелевая   контактная   коррозионное     коррозионная     коррозия

                                        растрескивание     усталость          при трении

Щелевая коррозия-электрохимическая  коррозия  в  щелях  и зазорах

-электрохимическая коррозия любых двух контак-

Коррозионное растрескивание-коррозия  металла  при  одновременном

 Коррозионная усталость-  понижение  предела усталости металла при

и  кор-

       Э Л Е К Т Р О Х И М И Ч Е С К А Я      К О Р Р О З И Я

 


               

                            О Б Щ А Я                Л О К А Л Ь Н А Я

 


равномерная  неравномерная   пятнами,   раскли-        межкристаллитная,

                                                      язвами,      нивающая    транскристаллитная

                                                      питтингами

         Потери прочности, %

                                                     межкристаллитная

 80                                                коррозия

                                                        неравномерная

                                                        коррозия

              

                                                            коррозия

   0                                    Потери веса, мг/см2

Me - ne = Men+   окисление (ионизация)  металла

   Ox + ne = Red    восстановление окислителя среды

 

В стационарном состоянии все электроны, которые выделяются в результа-

те ионизации  металла должны потребляться в сопряженном процессе восс-

тановления окислителя.

     Если в  качестве  окислителя  при коррозии металла выступают ионы

водорода, то такая коррозия называется коррозией с водородной  деполя-

ризацией.   

  В этом случае при одном и том же стационарном потенциале одновременно протекают  процессы  растворения  металла и восстановления ионов водорода

Me = Men+ + ne

2H+ + 2e = H2

Если в качестве окислителя при коррозии металла выступают молекулы растворенного  кислорода,  то такая коррозия называется коррозией с кислородной деполяризацией.  В  этом случае при одном и том же стационарном потенциале одновременно протекают процессы растворения  металла

и восстановления молекул кислорода.  Эти процессы для щелочных растворов имеют вид

Me = Men+ + ne

 O2 + 2H2O + 4e = 4OH-

 

В кислых растворах восстановление кислорода протекает по схеме

                   О2 + 4H+ + 4e = 2H2O              восстановление кислорода

     В нейтральных  средах для активных металлов,  вытесняющих водород

из воды, в качестве восстановителя могут выступать сами молекулы воды

 2H2O + 2e =H2 + 2OH-  

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: