По механизму действия коррозия делится на химическую и электрохимическую
Химическая коррозия — взаимодействие металла с окружающей средой, при котором окисление металла и восстановление окислителя коррозионной среды происходит в одном акте без перехода заряженных частиц через границу металл-окислительная среда.
Химическая коррозия = окисление металла + восстановление окислителя без перехода заряженных частиц через границу металл-коррозионная среда.
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Электрохимическая коррозия — взаимодействие металла с окружающей средой, при котором окисление металла и восстановление окислителя коррозионной среды происходит в результате протекания нескольких элементарных актов, сопровождающихся переходом заряженных частиц через границу металл-окислительная среда.
Электрохимическая коррозия = окисление металла + восстановление окислителя с переходом заряженных частиц через границу металл-коррозионная среда.
Скорость электрохимической коррозии зависит от потенциала металла.
Примером может служить растворение цинка в кислоте
Zn + 2H+ = Zn2++ Н2
Zn = Zn2+ + 2e
2H+ + 2е= Zn2++ Н2
Zn + 2H+ = Zn2+ + Н2
¦ ¦
Zn ® 2е + Zn2+
¦ ¦
¦ ¦
2е + 2Н+ ® + Н2
¦ ¦
По характеру коррозионной среды различают следующие типы коррозии
К О Р Р О З И Я
 | |||||
 | |||||
 | |||||
газовая атмосферная электролитная грунтовая
Другими словами — коррозия в небе, на суше и на море.
— химическая коррозия металлов в газах при высоких температурах (например, в камере сгорания реактивных двигателей).Атмосферная коррозия- коррозия в атмосфере воздуха (при наличии конденсированной пленки влаги и атмосферных осадков). Электролитная коррозия- коррозия в речной и морской воде, а также в растворах солей, кислот, щелочей.Грунтовая коррозия-коррозия металлических изделий при контакте с грунтом-почвенным электролитом. По условиям эксплуатации различают следующие типы электрохимической коррозии
Э Л Е К Т Р О Х И М И Ч Е С К А Я К О Р Р О З И Я
 | |||||||
 |  |  | |||||
щелевая контактная коррозионное коррозионная коррозия
растрескивание усталость при трении
Щелевая коррозия-электрохимическая коррозия в щелях и зазорах
-электрохимическая коррозия любых двух контак-
Коррозионное растрескивание-коррозия металла при одновременном
Коррозионная усталость- понижение предела усталости металла при
и кор-
Э Л Е К Т Р О Х И М И Ч Е С К А Я К О Р Р О З И Я
 |  |
О Б Щ А Я Л О К А Л Ь Н А Я
 |  |  |  |
равномерная неравномерная пятнами, раскли- межкристаллитная,
язвами, нивающая транскристаллитная
питтингами
Потери прочности, %
межкристаллитная
80 коррозия
неравномерная
коррозия
коррозия
0 Потери веса, мг/см2
Me — ne = Men+ окисление (ионизация) металла
Ox + ne = Red восстановление окислителя среды
В стационарном состоянии все электроны, которые выделяются в результа-
те ионизации металла должны потребляться в сопряженном процессе восс-
тановления окислителя.
Если в качестве окислителя при коррозии металла выступают ионы
водорода, то такая коррозия называется коррозией с водородной деполя-
ризацией.
В этом случае при одном и том же стационарном потенциале одновременно протекают процессы растворения металла и восстановления ионов водорода
Me = Men+ + ne
2H+ + 2e = H2
Если в качестве окислителя при коррозии металла выступают молекулы растворенного кислорода, то такая коррозия называется коррозией с кислородной деполяризацией. В этом случае при одном и том же стационарном потенциале одновременно протекают процессы растворения металла
и восстановления молекул кислорода. Эти процессы для щелочных растворов имеют вид
Me = Men+ + ne
O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
В кислых растворах восстановление кислорода протекает по схеме
О2 + 4H+ + 4e = 2H2O восстановление кислорода
В нейтральных средах для активных металлов, вытесняющих водород
из воды, в качестве восстановителя могут выступать сами молекулы воды
2H2O + 2e =H2 + 2OH-
Ваша оценка?
