Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Способ уравнивания окислительно-восстановительных реакций

 

Рассмотрим реакцию

SO42- + I- + H+ ® I2 +H2S + H2O

Для нахождения коэффициентов в этом уравнении сначала необходимо выделить те элементы, которые изменяют степень окисления при протекании реакции.

В левой части уравнения реакции все элементы находятся в следующих степенях окисления: S6+, O2-, I-, H+

В правой части уравнения реакции степени окисления тех же элементов равны: S2-, O2-, I0, H+

Из сравнения находим, что из всех участвующих в реакции элементов степень окисления изменяется только у серы и йода.

Изменение степени окисления серы  в реальных частицах, содержащих серу, отражаем вспомогательной схемой:

SO42-                       ® H2S

Теперь нужно уравнять эту вспомогательную реакцию по всем участвующим в ней элементам.  По сере баланс соблюдается.  В левой части данной схемы есть 4 атома кислорода, а справа кислород отсутствует.  Поэтому к правой части уравнения прибавляем 4 молекулы воды (это можно сделать, поскольку основная реакция протекает в водном растворе)

SO42-                       ® H2S + 4H2O

В правой части этой схемы появилось 10 атомов водорода, а в левой части  водород отсутствует. Поэтому к левой части уравнения прибавляем 10 ионов водорода (это можно сделать, поскольку основная реакция протекает с участием Н+ ионов)

SO42-   + 10Н+                    ® H2S + 4H2O

 По всем элементам данную реакцию мы уравняли. Для нее осталось соблюсти условие электронейтральности.  В левой части этой реакции суммарный заряд равен +8, а в правой 0.  Поэтому для электронейтральности мы должны прибавить 8 электронов к левой части уравнения

 SO42-   + 10Н+  + 8е   ® H2S + 4H2O

Теперь составляем вспомогательную схему по другому элементу-иоду

                                          I-               ® I2

Сначала уравняем эту реакцию по атомам иода           

                 2I-    ® I2

Для соблюдения условия электронейтральности к правой части этого уравнения надо прибавить 2 электрона

2I-    ® I2 +2е

Теперь составляют общую схему из этих двух реакций

   SO42- + 10H+ +8e  = H2S + 4H2O 

                              2I- = I2 + 2e          

Поскольку количество электронов, участвующих в обеих этих реакциях должно быть одним и тем же,  то оба уравнения нужно умножить на коэффициенты, кратные числам 8 и 2

 

         SO42- + 10H+ +8e  = H2S + 4H2O            1   

                                                                    2I- = I2 + 2e                  4

Умножим обе части этих уравнений на эти коэффициенты и затем сложим полученные уравнения

  

    

SO42- + 10H+ +8e  = H2S + 4H2O                         1   

                                  2I- = I2 + 2e                        4

 


 SO42- + 10H+ +8e + 8 I-  = H2S + 4H2O + 4I2 + 8e

 

После приведения подобных членов получаем искомое уравнение

SO42- + 8I- + 10H+ ® 4I2 +H2S + 4H2O

Для проверки еще раз смотрим баланс атомов по всем элементам.

 

Если окислительно-восстановительная реакция протекает в щелочной среде, то уравнивание вспомогательных уравнений по кислороду и водороду проводят за счет ОН- частиц и молекул воды, как в реакции

KNO3 + Al + KOH + H2O ® NH3 + KAlO2

 


NO3-  + 6H2O  + 8e = NH3 + 9OH-              3     

Al + 4OH- = AlO2- + 2H2O + 3e                  8

 

 


3NO3- +18H2O +8Al + 32OH-  = 3NH3 + 27OH- + 8AlO2- +  16H2O

                                                   

3NO3-  +  2H2O + 8Al + 5OH- = 3NH3 +  8AlO2-

 

 

WO3 + H2 = W + 3H2O

V2O5 + 5Ca = 2 V + 5 CaO

2Al + 6H2O + 2NaOH = 2Na[Al(OH)4] + H2

 

Реакция серебряного зеркала. 0.3 г AgNO3 растворяют в 5 мл H2O, по каплям добавляют конц. NH4OH до растворения выпавшего осадка, добавляют 5 мл 3%  NaOH, затем снова конц. NH4OH до получения бесцветного раствора [Ag(NH3)2]NO3. Раствор переливают в цилиндр и добавляют 30 мл воды.  Затем готовят раствор глюкозы (1.3 г в 25 мл воды), добавляют 1 каплю конц. HNO3. Смесь кипятят 2 мин. Раствор охлаждают и добавляют равный объем спирта.

Смешивают раствор соли серебра с раствором глюкозы 1:10. Переливают в сосуд для серебрения (промытый хромпиком и водой ) и нагревают до 50-60 градусов. Посеребренную поверхность промывают водой и спиртом.

 

Реакция-вулкан. 2-3 г (NH4)2Cr2O7. На спиртовке нагревается стеклянная палочка, и опускают в вершину горки.

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: