Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Активность

 

Опыт показал, что свойства растворов являются сложной функцией концентрации растворенных веществ.  Так, например, для обратимой реакции

SаiAi       SbjBj,

константа равновесия К, определяемая уравнением

 

                  k       П[Bj]bj

               K=  ¾ =  ¾¾ ¾ ,        

                   k’      П[Ai]ai

 

остается постоянной только в разбавленных растворах, когда взаимодействием между молекулами или ионами растворенных веществ можно пренебречь. При переходе к более концентрированным растворам, когда этим взаимодействием пренебречь нельзя,  приведенная выше константа равновесия   не остается постоянной, и может изменяться в широких пределах при изменении концентраций исходных веществ или продуктов реакции.  Приведенную выше константу равновесия иногда называют кажущейся константой равновесия.

Если вместо реальных концентраций [Ai], [Bj]  ввести пропорциональные им эффективные величины

 

a(Ai)= f(Ai)[Ai],   a(Bj)=f(Bj)[Bj]

 

где f(Ai)) - коэффициент активности по веществу Аi, а f(Bj)- коэффициент активности по веществу Bj,  то можно считать, что истинная константа  равновесия Ka  определяется более общим, всегда справедливым уравнением

 

П{a(Bj )}bj

                                                      K= ¾¾¾¾¾

П{a(Ai)}ai

 

Эти эффективные концентрации a(Ai) и a(Bj)  назвали активностями по компонентам Ai  и Bj . При разбавлении раствора коэффициент активности по любому компоненту стремится к единице, следовательно, активность стремится к концентрации. В концентрированных растворах (при концентрации более 0.1 М) активности и концентрации отличаются значительно, поэтому при проведении расчетов равновесий в концентрированных растворах вместо концентраций во все приведенные выше уравнения нужно подставлять активности веществ.  Коэффициенты активности для многих веществ приводятся в таблицах, их численные значения зависят от величины ионной силы раствора. Ионная сила раствора J определяется уравнением

J= 1/2SCi(zi)2

 

где Сi - молярная концентрация ионов i-го вида, zi - их заряд. Суммирование ведется по всем ионам, присутствующим в растворе. 

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: