Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

рН сильных двухосновных кислот

 При диссоциации двухосновной кислоты  в одну стадию

H2An = 2H+ + An2-

из одного моля кислоты образуется 2 моля ионов водорода. Следовательно, [H+]= 2[HАn]0 и    

рН= -log(2 [H2An]0)

 

Практически многоосновные кислоты диссоциируют в несколько стадий. Так, двухосновная кислота диссоциирует в две стадии (по двум ступеням):

                             H2An = H+ + HAn-     первая ступень

                             HAn- = H+ + An2-       вторая ступень

Каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой равновесия

                           [H+]×[HAn-]

               K1 Д =  ¾¾¾¾¾        

                         [H2An]

 

                          [H+]×[An2-]

               K2 Д =  ¾¾¾¾¾        

                         [HAn-]

 

Из последнего уравнения получаем

 

                                                          [H+]×[An2-]

                                        [HAn-] =  ¾¾¾¾¾        

                                                              K2 Д

 

Подставив это выражение в уравнение для константы равновесия по первой ступени, получаем уравнение

                                    [H+]2×[An2-]

          КД= K1 Д K2 Д =  ¾¾¾¾¾        

                                [H2An]

где через КД обозначено произведение констант диссоциации кислоты по первой и второй ступеням.

С другой стороны для суммарной реакции

H2An = 2H+ + An2-

закон действующих масс должен иметь вид

                  [H+]2×[An2-]

          КД=   ¾¾¾¾¾        

                  [H2An]

что совпадает с предыдущим уравнением для  стадийной схемы диссоциации кислоты. 

Таким образом,  состояние равновесия  для двухстадийной реакции диссоциации двухосновной кислоты  можно описать суммарной (одностадийной) реакцией, если ввести эффективную константу равновесия

 

КД= K1 Д K2 Д.

[H2An]= [H2An]0 -х

              [H+]= 2х ,       [An2-] = x              

              (2х)2х

          КД=   ¾¾¾¾¾        

2An]0 -х

x=(КД [H2An]0 /4)1/3 

рН= -lg(2x)

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: