Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

рН слабых оснований

Для расчета рН необходимо определить равновесное значение концентрации ионов водорода, т.е. величину  [H+].

При диссоциации слабых оснований

МеОН = Ме+ + OH-

не все молекулы основания диссоциируют на ионы, а только их часть. Остальные молекулы остаются в недиссоциированном виде и находятся в равновесии с ионами гидроксила и катионами металла. В этом случае закон действующих масс принимает вид

                       [Me+]×[OH-]

               KД =  ¾¾¾¾¾        

                     [MeOH]

 

где константу равновесия KД называют константой диссоциации), численное значение дается в справочнике).

Имеем одно уравнение с 3 неизвестными ([Me+],{OH-] и [MeOH]).  Поэтому для нахождения неизвестных надо найти еще два недостающих уравнения.

Одно из недостающих уравнений находим таким образом.  Допустим, что из-за диссоциации основания его концентрация уменьшилась на  х молей.   Поэтому если до диссоциации концентрация основания равнялась [MeOH]0 , то после  установления равновесия она станет 

 [MeOH]= [MeOH]0 - х.

Второе недостающее уравнение найдем из уравнения диссоциации основания.

Из уравнения реакции следует, что из 1 моля основания образуется 1 моль ионов металла и 1 моль ионов гидроксила.  Поскольку согласно схеме реакции  при диссоциации основания ионы металла и гидроксила возникают в одинаковых количествах, то третьим уравнением будет условие

  [Me+]×=[OH-]= x.

Следовательно,  выражение для константы диссоциации принимает вид

           x2

KД =  ¾¾¾¾¾        

                                                                [MeOH]0 - x

Отсюда можно найти концентрацию ионов водорода и рассчитать рН.  Но это уравнение можно упростить, если принять, что для слабого основания реализуется условие  [MeOH]0 >>x= [OH-].  В этом случае получаем

                    ___________

x=[OH-]= ÖKД[MeOH]0

Учитывая ионное произведение воды, находим, что

                                                                                    ___________  

[H+]=/[OH-]=/ÖKД[MeOH]0

откуда, после логарифмирования,   находим искомое выражение

 

рН= 14+1/2lg(KД) + 1/2lg([MeOH]0)

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: