Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Тригональная или sp2-гибридизация

Это второе валентное состояние атома углерода. В результате смешения одной 2s- и двух 2р-орбиталей возбуждённого атома углерода образуется три ГО. Доля s-орбитали в каждой из них — 33,3%.                  рz-Орбиталь остаётся негибридизованной (рис.21-а). Атом углерода приобретает электронную конфигурацию 1s2 (2sp2)3 2p1.

Равноценные гибридные орбитали располагаются в одной плоскости под углом 120о, негибридизованная рz-орбиталь занимает положение, перпендикулярное плоскости гибридизации (рис. 21-б). Плоскость xy имеет макимальную электронную плотность гибридных орбиталей, а для рz-орбитали является узловой поверхностью. Атомы углерода, находящиеся в sp2-состоянии, способны образовывать двойные связи (σ-связи за счёт взаимодействия гибридных орбиталей и π-связи за счёт взаимодействия негибридизованных р-орбиталей). Тригональное состояние характерно для атомов углерода в молекулах алкенов, а также для некоторых функциональных групп (карбонильной, карбоксильной).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


               

 

 

 

Примером соединения, молекула которого содержит sp2-гибридизованные атомы углерода, является этилен (рис. 22).

Строение молекулы этилена:   молекулярная формула  С2Н4; сокращённая структурная формула  Н2С = СН2 ; структурная формула:

               

 

 

 

 

     

                       

В молекуле этилена все σ-связи лежат в одной плоскости. Негибридизованные рz-орбитали параллельны между собой. За счет бокового перекрывания они образуют π-связь.

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: