Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Способы перекрывания атомных орбиталей

 

Существует два способа перекрывания АО, приводящих к образованию ковалентной связи: осевое и боковое.

Осевое или аксиальное перекрывание АО осуществляется вдоль линии (оси), соединяющей ядра взаимодействующих атомов. Максимум перекрывания находится на этой прямой. В результате такого взаимодействия АО образуются s (сигма)-связи. Подобным образом могут перекрываться s- и  p-орбитали.

Возможны три варианта образования s-связей.

1.       Перекрываются s-орбитали двух атомов, образуется   s,s-s-связь. Примером  такой связи является ковалентная связь в молекуле водорода (рис. 15-а).

2.       s-Орбиталь одного атома перекрывается с р-орбиталью другого. Образуется s,p-s-связь (рис. 15-б). В качестве примера можно привести ковалентную связь в молекуле фтороводорода.

3.       Перекрываются две р-орбитали разных атомов. Образуется  р,р-s-связь (рис. 15-в). Связывание происходит только при перекрывании «+» долей обеих р-орбиталей.  Такой способ перекрывания лежит в основе образования s-связи между атомами азота в молекуле N2 или атомами кислорода в молекуле О2.

 

 

 

 

Осевое перекрывание является глубоким, поэтому при образовании s-связи выделяется достаточно большое количество энергии, что делает связь прочной.

s-Связь характеризуется цилиндрической или ротационной симметрией. Вокруг неё возможно свободное вращение, т.к. при этом не изменяется степень перекрывания АО, а следовательно, и энергия связи.

Боковое или латеральное перекрывание р-орбиталей приводит к образованию p-связей. Оно происходит лишь  при наличии между атомами s-связи и возникает в том случае, когда оси взаимодействующих орбиталей располагаются параллельно друг другу и перпендикулярно линии s-связи (рис. 16). При латеральном взаимодействии р-орбиталей электронная плотность концентрируется выше и ниже плоскости s-связи, которая для p-связи является узловой поверхностью.

     

 

Боковое перекрывание р-орбиталей является менее глубоким, чем осевое, поэтому прочность p-связей ниже, чем s-связей.

 

 

 

 

 

Кратные связи, встречающиеся в молекулах многих соединений являются сочетаниями s- и p-связей. Вращение вокруг p-связи не возможно без её разрыва, поэтому для ненасыщенных соединений характерно существование цис- и транс-изомеров.

Предыдущие материалы: Следующие материалы: