Лишь некоторые вещества (например, инертные газы) состоят из отдельных атомов, имеющих завершённую восьмиэлектронную внешнюю оболочку. Большинство химических соединений построено из молекул, которые образуются путём взаимодействия одинаковых или разных атомов между собой.
Совокупность сил, объединяющих два или несколько атомов, ионов или молекул друг с другом в новые устойчивые структуры, называется химической связью. Эти силы имеют электростатическую природу и обусловлены взаимным притяжением между отрицательно заряженными электронами и положительно заряженными ядрами. Их количественная характеристика зависит от электронной конфигурации внешнего квантового слоя атомов. Никаких других сил химического взаимодействия, помимо электрических, не существует.
Валентные электроны, принимающие участие в образовании химической связи, обладают самой высокой энергией. Квантовая механика в объяснении природы сил межатомного взаимодействия исходит из того, что образование молекул сопровождается выделением энергии, т.е. уменьшением потенциальной энергии системы.
Различают три типа химической связи — ковалентную, ионную, металлическую.
Ковалентная связь образуется при обобществлении электронов на основе правила октета. Она может рассматриваться как основной тип химической связи, а ионная и металлическая — как предельные её случаи, хотя и обладающие определённой спецификой. Ионная связь возникает в результате электростатического притяжения двух противоположно заряженных частиц. Металлическая связь — это особый тип взаимодействия между атомами, характерный только для твёрдых металлов.
Ваша оценка?
