Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Полный гидролиз

Гидролиз солей, образованных очень слабым основанием и слабой летучей или нерастворимой кислотой, протекает до конца по всем стадиям и является необратимым.

Такие соли в растворах не существуют, так как полностью разлагаются водой с выпадением осадка и выделением газа.

Полному гидролизу подвергаются, например, карбонаты, сульфиды и силикаты трехвалентных металлов (Al3+, Cr3+, Fe3+).

 

 

 

→←+

Записываются ионные уравнения по всем стадиям:

+ HOH → +

                                                          + HOH → +

                                                         + HOH →Al(OH)3 +

                                                      

+ HOH →+

                                                              + HOH →H2S +

                                                           

Затем вместе записываются суммарные ионные уравнения по катиону и аниону. Определяются множители, на которые надо домножить каждое уравнение, чтобы из катиона и аниона получить нейтральную молекулу:

Al2S3 + → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ +

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

При растворении сульфида алюминия в воде выпадает белый осадок гидроксида алюминия и выделяется сероводород.

 

Полный гидролиз происходит также при смешении растворов двух солей, гидролизующихся по противоположному типу.

При сливании растворов AlCl3 и Na2S вместо образования сульфида алюминия выпадет осадок Al(OH)3 и появится запах выделяющегося сероводорода.

Суммарное молекулярное уравнение получается при сложении уравнения обменной реакции солей с суммарным уравнением гидролиза образующегося при этом обмене Al2S3:

2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl

Предыдущие материалы: Следующие материалы: