Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Гидролиз

Гидролиз – обменное взаимодействие солей с водой. Гидролизу подвегаются соли слабого основания и сильной кислоты, сильного основания и слабой кислоты, слабого основания и слабой кислоты.

СН3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

СН3COO-+Na++HOH=CH3COOH+Na++OH-

СН3COO-+HOH=CH3COOH+OH- - среда щелочная, рН >7.

Гидролиз хар-ся степенью гидролиза (h – число молекул, подвергнутых гидролизу, к общему числу молекул).

Гидролиз хар-ся const гидролиза, которая является const равновесия для реакции гидролиза. Гидролиз может протекать ступенчато.

Например: Na2S + HOH = NaOH + NaHS, 2Na++S2-+HOH=2Na++OH-+HS-,

S2-+HOH=OH-+HS-,

NaHS+HOH=NaOH+H2S, Na++HS-+HOH=Na++OH-+H2S,

HS-+HOH=OH-+H2S.

В большинстве случаев преимущественно идет гидролиз по I ступени.

Существует полный гидролиз для тех солей в результате взаимодействия которых, с водой все продукты выводятся из сферы реакции. Например: Al2S3 на H2S и Al(OH)3↓.

Предыдущие материалы: Следующие материалы: