Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Энтропия

 

За меру вероятности (беспорядка) состояния системы принята логарифмическая функция которую называют энтропия:

 S == k In W, в данном соотношении k=R/NA, где:  R —универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/моль∙К; NА постоянная Авогадро, 6,02∙1023 1/моль; W — вероятность состояния системы (безразмерная величина), т.е. число микросостояний, посредством которых осуществляется данное макросостояние .

Все то, что увеличивает беспорядок в расположении частиц  способствует возрастанию энтропии. Свобода движения молекул в газообразном состоянии больше и, следовательно, движение более беспорядочное, чем в жидком или твердом состояниях. Поэтому энтропия возрастает при плавлении кристаллов или их растворении и особенно резко — при переходе вещества в газообразное состояние.

Если одно и то же вещество образует несколько разновидностей, то энтропия его тем меньше, чем тверже вещество. Более прочная решетка алмаза ограничивает беспорядок в расположении атомов углерода в отличие от слоистой решетки графита. Поэтому энтропия алмаза мала (2,4 Дж/(мольК), а графита вдвое выше (5,7 Дж(мольК)).

Энтропия меняется и при протекании химических процессов. В случае газовых реакций: при увеличении числа молекул газов энтропия возрастает, а при уменьшении их числа — падает.

Суммируя все сказанное, можно прийти к выводу, что:

 направленность процессов обусловлена одновременным взаимодействием двух факторов: стремлением системы перейти в состояние с наименьшей внутренней энергией (энтальпией) и стремлением ее достичь наиболее вероятного состояния.

Равнодействующую этих факторов можно выразить количественно — с помощью термодинамической функции, называемой энергией Гиббса.

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: