Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

 Степень и константа диссоциации

Электролиты – вещ-ва, молекулы которых в р-ре или расплаве самопроизвольно распадаются на заряженные частицы, называемые ионами (+ - катионы;  –  - анионы).

Степень диссоциации хар-ет силу электролита, однако эта величина не всегда удобна для практического использования. Поскольку она меняется с изменением конц. раствора. Более удобной величиной явл-ся константа диссоциации.

Смысл: HF=H++F-, K=[ F-][ H+]/[ HF]

Введем уравнение связи:

закон разбавления Освальда: КА=К++А-, K’диссоц=[А-][К+]/[КА].

Пусть у нас степень диссоц. Электролита = α, а его конц. исходная составляет С моль/л: α = nрасп/nобщ*100%, где n – кол-во частиц, Сα – число распавшихся молекул, С-Сα = С(1-α) – нерасп. молекулы. След-но: K’диссоц=Сα2/1-α.

Для очень слабых электролитов α намного меньше 1 и поэтому K’диссоц=Сα2.

Предыдущие материалы: Следующие материалы: