Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Методы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях

Существуют два метода расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях:

1) метод электронного баланса (МЭБ);

2)  метод полуреакций.

В данном пособии будет рассмотрен только метод электронного баланса, при котором учитываются:

а)         сумма электронов, отдаваемых всеми восстановителями, которая равна сумме электронов, принимаемых всеми окислителями;

б)         одинаковое число одноименных атомов в левой и правой частях уравнения;

в)         число молекул воды (в кислой среде) или ионов гидроксида (в щелочной среде), если в реакции участвуют атомы кислорода.

Составление уравнений ОВР легче провести в несколько стадий:

1)  установление формул исходных веществ и продуктов реакции;

2)  определение степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции;

3)  определение числа электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем, и коэффициентов при восстановителях и окислителях;

4)  определение коэффициентов при всех исходных веществах и продуктах реакции исходя из баланса атомов в левой и правой частях уравнения.

Пример 1

1.            Записываем уравнение реакции:

К2Сг2O7 + K2SO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О.

2.       Определяем элементы, изменяющие свою степень окисления в процессе реакции:

К2Сг2 +6О7 + K2S+4O3 + H2SO4 ® Cr2+3(SO4)3 + К2S+6O4 + Н2О и условно записываем процессы окисления н восстановления элементов в их соединениях:

окислитель Cr+6 ® Сг+3 - процесс восстановления;

восстановитель S+4 ® S+6 - процесс окисления.

3.       Затем составляем электронный баланс. Для этого подсчитываем
число электронов, которое нужно присоединить всеми атомами окислителя, входящими в состав молекулы-окислителя, и прибавляем их число в левой части схемы процесса восстановлении. В данном приме
ре хром из степени окисления +6 переходит в степень окислении +3, поэтому нужно прибавить 3 электрона. Однако в молекуле окислителя К2Сr2O7 содержатся два атома хрома, тогда и в соответствующей схеме указываются эти два атома хрома слева и справа и увеличивается в 2 раза число присоединяемых электронов. Аналогично поступаем и с восстановителем, только теперь в левой части схемы отнимаем электроны. В результате имеем:

2Сr+6 +Зе×2 ® 2Сr +3;

S+4-2e ® S+6.

Электронный баланс достигается тогда, когда числа электронов в каждой из этих схем, взятых целое число раз, равны друг другу. Для этого находим наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов - это 6. Видно, что молекула окислителя присоединяет в 3 раза больше электронов, чем молекула восстановителя их отдает. Поэтому, чтобы соблюдался электронный баланс, второй процесс - окисление восстановителя - должен осуществляться в три раза чаше, чем первый. Это отражается коэффициентами справа от записанных схем:

2Сr+6 +Зе×2 ® 2Сr+3      6         1

                                             6

S+4-2e ® S+6                  2         3

4.       Полученные коэффициенты ставим перед окислителем и вос
становителем в левой части уравнения (коэффициент 1 не пишется):

К2Сr2O7 + 3K2SO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

5.       Далее, сначала уравниваем ионы металла, не изменяющие своей
степени окисления, а участвующие лишь в связывании анионов среды.
В данном примере такими ионами являются ионы К+, входившие в со
став бихромата калия:

К2Сr2O7 + 3K2SO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + Н2О.

6.         Определяем коэффициент перед средой. Средой является серная кислота, которая поставляет сульфатные группы SO42- для связывания катионов в виде солей. В правой части уравнения видно, что в составе солей находится семь сульфатных групп, причем три из них получили в результате окисления сульфита калия. Значит, на солеобразование потребовались оставшиеся четыре сульфатные группы. Поэтому перед формулой серной кислоты в уравнении реакции ставим коэффициент 4:

К2Сr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + H2O.

7.         Уравниваем число атомов водорода подбором коэффициентов в правой части уравнения перед водой (коэффициент равен 4):

К2Сr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O.

8.         Проверяем правильность подбора коэффициентов подсчетом числа атомов кислорода слева и справа в уравнении реакции:

7 + 9+16=12+16 + 4;      32 = 32.

Равенство имеется, значит, в уравнении реакции стрелку ® можно заменить знаком равенства. Уравнение реакции составлено:

К2Сr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O.

 Пример 2

1.  Записываем схему реакции без коэффициентов

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

2.  Определяем степени окисления элементов

KMn+7O4 + Fe +2SO4 + H2SO4 ® Mn +2SO4 + Fe2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

Как видно, степень окисления меняется только у марганца и железа, у первого она понижается (восстановление), у второго - повышается (окисление).

3.         Определяем число электронов, отдаваемых восстановителем FeSO4 и принимаемых окислителем КМnО4:

 

Мn+7+5е = Мn+2            5           1×2 = 2

                                               5

Fe+2-le = Fe+3                      1           5×2 = 10

По уравнению реакции число атомов железа до и после реакции нечетное, для того чтобы их привести к кратным четным значениям, коэффициенты удваиваются:

2KMnO4 + 10FeSO4 + H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

4. Последовательность расстановки коэффициентов в дальнейшем следующая:     

-  уравниваем число атомов, изменивших степень окисления;

-  уравниваем количество атомов щелочных металлов до и после реакции;

-  подсчитываем число атомов серы после и до реакции, разность между этими значениями - коэффициент перед серной кислотой равен 8;

-последними уравниваем атомы водорода: подсчитываем число атомов водорода после и до реакции; коэффициент перед водой равен 8:

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 ® 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O.

5. Проверяем правильность подбора коэффициентов подсчетом числа атомов кислорода слева и справа в уравнении реакции:

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4  ® 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O.

Число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения одинаково, поэтому данное уравнение является окончательным:

2KMnO4 + l0FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O.

Пример 3

Fe+2S2-1 + O20 ® Fe2+3O3-2 + S+4O2-2.

В таких случаях, если больше чем два элемента изменяют степень окисления, определяем суммарное число электронов отданных или присоединенных элементами:

Fe +2-e = Fe+3                      11                  4             

2S-1-10e = 2S+4                             44  

2O0+ 4е = 2 О-2                          4                11

Конечное уравнение этой реакции:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

Предыдущие материалы: Следующие материалы: