Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Реакции ионного обмена

Согласно теории электролитической диссоциации, нес реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами.

Такие реакции называются ионными, а уравнения этих реакций — ионными уравнениями.

Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциируемых соединений (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы).

Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.

Далее приведем примеры реакций, протекающих практически необратимо:

1) образование малодиссоциирующих соединений:

а) HCl + NaOH « NaCl + Н2О.

Сущность процесса нейтрализации сильной кислоты сильным основанием выражается общим ионно-молекулярным уравнением: Н+ + ОН-« Н2О;

б) CH 3COONa + HC1 « CH3COOН + NaCl.         
Ионно-молекулярное уравнение:

СН3СОО- + Н+ « CH3COOH;

в) NH4Cl + NaOH « NH4OH + NaCl.          
Ионно-молекулярное уравнение:

NH4++ OН- « NH4OH.

Таким образом, сильные кислоты (основания) вытесняют слабые кислоты (основания) из растворов их солей;

2)        образование малорастворимых веществ:

NaCl + AgNO3 «AgCl ¯ + NaNO3. Ионно-молекулярное уравнение:

Сl- + Ag+ « AgCl ¯;

3)  образование газообразных веществ:

Na2S + 2HC1 « 2NaCl + H2S . Ионно-молекулярное уравнение:

2H+ + S- « H2S .

Предыдущие материалы: Следующие материалы: