Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Дисперсные системы

Раствором называют гомогенную систему переменного состава, состоящую из двух или более индивидуальных веществ. Вещества, составляющие раствор, называют компонентами раствора. Компонентами раствора" являются растворитель и растворенное вещество, равномерно распределенное в растворителе в виде молекул или ионов. Под растворителем обычно понимают то вещество, которое находится в таком же агрегатном состоянии, как и раствор в целом. Если вещества, составляющие раствор, имеют одинаковое агрегатное состояние (например, спирт и вода), то растворителем называют то из веществ, которого больше в растворе. Растворы бывают насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные.

Растворение как физико-химический процесс. В зависимости от растворителя бывают водные и неводные растворы. При растворении происходит химическое взаимодействие частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя, в результате чего образуются соединения, называемые сольватами. Если растворителем является вода, то эти соединения называют гидратами. Как правило, гидраты - соединения менее прочные, чем обычные химические соединения. Однако часто молекулы воды настолько прочно связываются с частицами растворенного вещества, что при кристаллизации входят в состав твердой фазы.

Эту воду называют кристаллизационной водой, а сами кристаллические образования — кристаллогидратами, состав которых выражают формулами Na2SO4×10H2O; CuSO4 ×5H2O и т.д. Процесс растворения кристаллических веществ в воде состоит из трех последовательных стадий, каждая из которых сопровождается тепловым эффектом:

-   стадия 1 - разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества протекает с поглощением теплоты (DrH01 > 0);

-   стадия 2 - взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами воды (гидратация) протекает с выделением теплоты (DrH02 < 0);

-   стадия 3 - самопроизвольное перемешивание раствора или равномерное распределение сольватов (гидратов) в растворителе, связанное с диффузией и требующее затраты энергии, (DrH03 > 0).

Таким образом, тепловой эффект растворения DrH0 является алгебраической суммой трех тепловых эффектов:

DrH0 = DrH01 + DrH02 + DrH03

Растворимость веществ. Влияние температуры и давления на растворимость. Коэффициент растворимости вещества s - максимальная масса вещества, способная раствориться в 100 г воды при данной температуре с образованием насыщенного раствора.

Растворимостью также называют молярную концентрацию вещества в его насыщенном растворе, или любой способ выражения состава насыщенного раствора при данной температуре.

Растворимость зависит:

1)  от природы вещества;

2)  природы растворителя;

3)  агрегатного состояния веществ;

4)  наличия посторонних примесей;

5)  температуры;

6)  давления (для газов).

Растворимость твердых веществ при изменении температуры зависит от знака теплового эффекта процесса растворения.

Растворимость газов увеличивается при понижении температуры и зависит от давления газа над жидкостью. Эта зависимость выражается законом Генри: растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна давлению газа над раствором.

Предыдущие материалы: Следующие материалы: