Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Законы газового состояния

Закон объемных отношений (Гей–Люссака): при неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при одинаковых условиях (Т, р) содержится равное количество молекул.

Следствия из закона Авогадро:

1.     При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем.

2.     При н.у. 1 моль различных газов занимает объем 22,4 л (молярный объем газа,  л/моль).

3.     Отношение масс равных объемов различных газов равно отношению их молекулярных масс:

где m1 и m2 – массы, а  и  – молекулярные массы первого и второго газов.

- относительная плотность первого газа по второму.

Тогда  

 

Объединенный газовый закон:

р0 = 101325 Па,  Т0 = 0  ºС  (273,15 К),

где р0, V0, Т0 – соответственно давление, объем, температура при н.у.; р, V, Т – те же параметры данного количества газообразного вещества при других условиях.

Для 1 моль любого газа при н.у.:   - универсальная газовая постоянная.                                

R = 8,314 Дж/(моль×К)

 

Для 1 моля газа тогда имеем:

Это уравнение состояния идеального газа.

Если количество газа другое, то получим уравнение Менделеева – Клапейрона:

  (n – число молей данного вещества).

Закон парциальных давлений: общее давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих  смесь:

где р – общее давление; р1, р2 … - парциальные давления газов 1,  2 …

Парциальное давление газа в смеси – давление, которое  производило бы это же количество данного газа, если бы он один занимал при этой же температуре весь объем, занимаемый смесью.

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: