Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

 s-Элементы

Элементы IА и IIА подгрупп, у которых заполняется внешний ns-уровень, относятся к s-элементам: ns1 – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr называют щелочными, а ns2 – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – щелочноземельными. Из приведенных в таб. 8.1 данных следует:

1. Степени окисления элементов ns1 и ns2 всегда равны номеру группы (+1 и +2).

2. В основном состоянии атомы ns2-элементов не имеют неспаренных электронов, поэтому образованию ковалентной связи в соединениях этих элементов предшествует возбуждение ns2→ ns1np1 с последующей гибридизацией sp-типа, определяющей линейное строение трехатомных молекул ЭX2.

3. Для ns1-элементов характерно образование двухатомных молекул Э2(σсв)2(σ*)0; для ns2-элементов образование Э2 невозможно из-за равной заселенности связывающих и разрыхляющих σ-орбиталей.

4. Величины E°s-элементов предопределяют их восстановительные свойства, увеличиваясь при движении в подгруппе сверху вниз. Все s-элементы вытесняют водород из воды и кислот, восстанавливают оксиды металлов и неметаллов до простых веществ.

5. Ионность связи Э–Х возрастает в подгруппе сверху вниз, а в случае оснований удлинение связи Э–OH ведет к увеличению основности.

6. В соединениях LiX и BeX2 связь Э–Х преимущественно ковалентная (малополярная).

Элементы
ns1(n = 2–6)

Плотность
P, г∙см–3

tпл, °C

tкип, °C

Потенциал ионизации, эВ

Атомный радиус, нм

Ионный радиус Э+, нм

ЭО

E°, В

Степень окисления

Li

0,534

180,5

1317

5,39

0,156

0,068

1,0

–3,045

+1

Na

0,971

97,8

890

5,14

0,191

0,068

0,9

–2,714

+1

K

0,862

63,2

754

4,34

0,236

0,133

0,8

–2,925

+1

Rb

1,532

38,7

701

4,18

0,253

0,149

0,8

–2,925

+1

Cs

1,873

28,6

685

3,89

0,274

0,165

0,7

–2,923

+1

ns2(n = 2–7)

 

Be

1,86

1283

2970

9,32

0,113

0,034

1,5

–1,847

+2

Mg

1,74

650

1120

7,64

0,160

0,065

1,2

–2,363

+2

Ca

1,54

850

1487

6,11

0,190

0,094

1,0

–2,866

+2

Sr

2,67

770

1367

5,69

0,213

0,110

1,0

–2,870

+2

Ba

3,61

710

1637

5,21

0,225

0,129

0,9

–2,906

+2

Ra

~6,0

~700

1140

5,28

0,150

0,9

–2,920

+2

Таблица 8.1.

Важнейшие характеристики s-элементов.

s-Металлы хранят в инертной атмосфере или под слоем жидких углеводородов, а получают обычно электролизом расплавов. Соли s-элементов окрашивают пламя в цвета: лития – в алый, натрия – в желтый, калия – в сине-фиолетовый, рубидия – в темно-красный, цезия – в бледно-голубой, кальция – в оранжево-красный, стронция – в темно-красный, бария – в светло-зеленый.

Большинство солей растворимо в воде. К нерастворимым относят LiCO3, KClO4, ЭCO3, ЭSO4, Э3(PO4)2 (Э = Ca, Sr, Ba), некоторые ЭF2.

Предыдущие материалы: Следующие материалы: