Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Произведение растворимости

К равновесным системам следует отнести также и систему труднорастворимый электролит – его насыщенный раствор. В этом случае мы имеем дело с динамическим гетерогенным равновесием

 

 

В этом растворе концентрация ионов очень мала и вследствие этого взаимодействие их друг с другом практически отсутствует.

Константу равновесия для гетерогенной системы можно записать так:

 

 

концентрацию твердой фазы AgClk можно считать постоянной, тогда

 

 

С другой стороны,

 

 

Так как , и – постоянные величины, то

 

 

В общем виде для уравнения

 

 

 

 

 

В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведение концентрации его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая произведением растворимости (ПР).

Произведение растворимости характеризует растворимость труднорастворимого электролита при данной температуре. Из двух однотипных солей, например, CaSO4 с ПР = 2,5∙10–5 и BaSO4 с ПР = 1,1∙10–10, большей растворимостью обладает та соль, у которой ПР больше.

Концентрация каждого иона в насыщенном растворе электролита может быть изменена, но при этом изменяется и концентрация другого иона так, что произведение концентраций сохраняет прежнюю величину. Поэтому, если в насыщенный раствор электролита ввести некоторое количество одного из ионов, входящих в состав электролита, то концентрация другого иона должна уменьшиться и часть растворенного электролита выпадет в осадок, то есть растворимость электролита понижается от введения в раствор одноименных ионов.

В общем виде растворимость L труднорастворимого электролита AnBm определяется соотношением

 

 

Изотерма Вант-Гоффа для процесса растворения

 

 

имеет вид

 

 

где и – неравновестные концентрации.

В состоянии равновесия (ΔG = 0)

 

 

Тогда для изотермы имеем

 

 

ПК – произведение концентраций ионов в степенях, соответствующих стехиометрическим коэффициентам для системы в неравновесном состоянии.

Зная ПК и сравнив его с ПР, можно установить, растворится или выпадет осадок при данной температуре:

1.     Если ПК = ПР, ΔG = 0 – система находится в состоянии равновесия (раствор насыщенный).

2.     Если ПК < ПР, ΔG < 0 – самопроизвольно протекает процесс растворения осадка.

3.     Если ПК > ПР, ΔG > 0 – возможен только обратный процесс – выпадание осадка.

Предыдущие материалы: Следующие материалы: