Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Концентрация растворов

Важной характеристикой растворов служит их концентрация, которая выражает относительное количество компонентов в растворе. Различают массовые и объемные концентрации, размерные и безразмерные.

К безразмерным концентрациям (долям) относятся следующие концентрации:

· Массовая доля растворенного вещества W(B) выражается в долях единицы или в процентах:

 

 

·         где m(B) и m(A) – масса растворенного вещества B и масса растворителя A.

·         Объемная доля растворенного вещества σ(B) выражается в долях единицы или объемных процентах:

 

 

·         где Vi – объем компонента раствора, V(B) – объем растворенного вещества B. Объемные проценты называют градусами*).

·         *) Иногда объемная концентрация выражается в тысячных долях (промилле, ‰) или в миллионных долях (млн–1), ppm.

·         Мольная доля растворенного вещества χ(B) выражается соотношением

 

 

·         Сумма мольных долей k компонентов раствора χi равна единице

К размерным концентрациям относятся следующие концентрации:

·         Моляльность растворенного вещества Cm(B) определяется количеством вещества n(B) в 1 кг (1000 г) растворителя, размерность моль/кг.

 

 

·         Молярная концентрация вещества B в растворе C(B) – содержание количества растворенного вещества B в единице объема раствора, моль/м3, или чаще моль/литр:

 

 

·         где μ(B) – молярная масса B, V – объем раствора.

·         Молярная концентрация эквивалентов вещества B CЭ(B) (нормальность – устаревш.) определяется числом эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора, моль∙литр–1:

 

 

·         где nЭ(B) – количество вещества эквивалентов, μЭ – молярная масса эквивалента.

·         Титр раствора вещества B(TB) определяется массой растворенного вещества в г, содержащегося в 1 мл раствора:

 

г∙мл–1 или

 

·          

 

г∙мл–1.

 

Массовые концентрации (массовая доля, процентная, моляльная) не зависят от температуры; объемные концентрации относятся к определенной температуре.

Все вещества в той или иной степени способны растворяться и характеризуются растворимостью. Некоторые вещества неограниченно растворимы друг в друге (вода-ацетон, бензол-толуол, жидкие натрий-калий). Большинство соединений ограниченно растворимы (вода-бензол, вода-бутиловый спирт, вода-поваренная соль), а многие малорастворимы или практически нерастворимы (вода-BaSO4, вода-бензин).

Растворимостью вещества при данных условиях называют его концентрацию в насыщенном растворе. В таком растворе достигается равновесие между растворяемым веществом и раствором. В отсутствие равновесия раствор остается стабильным, если концентрация растворенного вещества меньше его растворимости (ненасыщенный раствор), или нестабильным, если в растворе содержится вещества больше его растворимости (пересыщенный раствор).

Предыдущие материалы: Следующие материалы: