Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Порядок составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

 

1.     Записать в левую часть уравнения формулы исходных веществ.

2.     Пользуясь табл.1 и 2, определить атомы, которые способны изменять степень окисления.

3.     Определить среди исходных веществ:

- среду (кислая среда – H2SO4, HCl, HNO3; щелочная среда – NaOH, KOH, NH4OH; нейтральная среда – Н2О);

- окислитель;

- восстановитель.

4.     Определить новые степени окисления атомов, пользуясь табл.1 и 2:

- изменение степени окисления происходит обычно до ближайшей или наиболее устойчивой степени окисления;

- атомы в отрицательной степени окисления обычно повышают ее до нулевой.

Например:  S–2 - 2 ® S0

                   2J–1 - 2 ® J20

- атомы марганца изменяют степень окисления в зависимости от среды: в кислой среде – до +2 или +7, в щелочной – до +6, в нейтральной – до +4;

- если в реакции меняют степень окисления атомы одного и того же элемента, находящиеся в двух разных степенях окисления, то в ходе реакции они перейдут в одинаковую (промежуточную) степень окисления.

5.     Составить электронные уравнения, учитывая внутримолекулярные индексы. Например: если атомы хрома из K2Cr2O7 меняют степень окисления с +6 до +3, то следует учесть индекс 2 и составить  электронное уравнение для двух атомов хрома:

2Cr+6 + 6 ® 2Cr+3

6.     Справа от электронных уравнений провести вертикальную черту и цифры, стоящие перед электронами, перенести накрест, сокращая, если можно. Это основные коэффициенты реакции.

7.     Вывести формулы продуктов реакции.

Если новая степень окисления атома элемента положительная, то для вывода формулы продукта необходимо составить следующую цепочку:

                                                                                                 среда

Э+n    ®    оксид     ®      гидроксид      ®      соль

        (металл       (характер          (кислота или

  или неметалл)    оксида)             основание)

 

Например:

                                                                   Al(OH)3 основание

       Al+3         ®        Al2O3 ®

   металл             амфотерный    HAlO2 кислота

                                   оксид

 

Формула соли будет определяться средой:

в кислой среде

в щелочной среде

Если новая степень окисления атома элемента отрицательная, то для вывода формулы продукта необходимо составить следующую цепочку:

                                                                               среда

        Э–n  ®  водородное соединение  ®  соль

 (неметалл)

Например:                       KOH

Cl–1 ® HCl ® KCl

Для вывода формул остальных продуктов реакции следует объединить оставшиеся ионы исходных веществ друг с другом или ионами среды.

8.     Поставить основные коэффициенты в уравнение реакции перед формулами окислителя, восстановителя и их продуктами.

9.     Расставить коэффициенты перед формулами остальных участников реакции так, чтобы выполнялось условие материального баланса: число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.

10.  Убедиться в правильности подбора коэффициентов уравнения: число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.

Предыдущие материалы: Следующие материалы: