Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Реакции обмена в растворах электролитов

Составление ионно-молекулярных уравнений

 

Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они протекают практически необратимо в тех случаях, когда в результате их взаимодействия образуются малорастворимые, газообразные вещества или слабодиссоциирующие соединения.

Реакции ионного обмена записывают в молекулярной форме, полной ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах.

В полной ионно-молекулярной форме в виде ионов записывают только сильные электролиты, все остальные – в виде молекул. В сокращенной ионно-молекулярной форме оставляют только те ионы и молекулы, которые принимают участие в реакции.

Чтобы составить ионно-молекулярное уравнение, нужно:

-        составить молекулярное уравнение реакции;

-        записать это уравнение с учетом электролитической дисоциации, т.е.  сильные электролиты записать в виде ионов, все остальные вещества – в виде молекул. Получится полное ионно-молекулярное уравнение;

-        исключить из обеих частей полного ионно-молекулярного уравнения  одинаковые ионы;

-        записать сокращенное ионно-молекулярное уравнение в окончательном виде.

 

Пример 1. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения взаимодействия в растворе между CuSO4 и NaOH.

Решение.

Составляем уравнение реакции взаимодействия веществ в молекулярной форме:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

По таблице растворимости солей в воде  устанавливаем, что к сильным электролитам относятся растворимые в воде соли CuSO4 и Na2SO4, Cu(OH)2 – малорастворимое соединение, NaOH – сильный электролит (приложение, табл.2).

Составим полное ионно-молекулярное уравнение, записав растворимые соли и сильное основание в виде ионов, а осадок Cu(OH)2 в виде молекулы:

Cu2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na2+ + SO42–

Исключаем из обеих частей полного ионно-молекулярного уравнения одинаковые ионы

Cu2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na2+ + SO42–

 

Записываем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2

 

Пример 2. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения, которые доказывают амфотерный характер гидроксида цинка.

Для доказательства амфотерного характера гидроксида цинка необходимо привести уравнения реакций, в которых это соединение проявляет основные и кислотные свойства.

Основные свойства гидроксид цинка проявляет при взаимодействии с растворами кислот. Например с серной кислотой

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

При составлении полного ионно-молекулярного уравнения в виде ионов записываем сильную кислоту H2SO4, растворимую соль ZnSO4, слабый электролит Н2О и малорастворимое основание записываем в молекулярном виде:

Zn(OH)2 + 2H+ + SO42– = Zn2+ + SO42– + 2H2O

Исключив из обеих частей уравнения одинаковые ионы, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение

Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O

Кислотные свойства гидроксид цинка проявляет при взаимодействии с растворами щелочей (NaOH, KOH):

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

В полном ионно-молекулярном уравнении в виде ионов записываем сильное основание NaOН и растворимую комплексную соль:

Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + [Zn(OH)4]2–

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение имеет вид

Zn(OH)2 + 2OH–  = [Zn(OH)4]2–

 

 

 

 

 

Составление молекулярных уравнений
по ионно-молекулярным

 

Чтобы составить молекулярное уравнение по сокращенному ионно-молекулярному, необходимо определить, какой сильный электролит соответствует каждому иону, так как ионы – это остатки сильных электролитов.

Пример. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются следующим ионно-молекулярным уравнением:

Zn2+ + CO32– = ZnCO3

Решение. При составлении молекулярных уравнений следует подобрать к ионам Zn2+ и СО32– сильные электролиты:

Zn2+: растворимые соли ZnSO4, ZnCl2, Zn(NO3)2;

CO32–: растворимые соли Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3.

ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4

ZnCl2 + (NH4)2CO3 = ZnCO3 + 2NH4Cl

 

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: