Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Соли

Соли – сложные вещества, которые являются продуктом полного или неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металла, или замещения гидроксогрупп основания кислотным остатком.

В зависимости от состава соли делятся на средние (Na2SO4, K3PO4), кислые (NaHCO3, MgHPO4), основные (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, двойные (KAl(SO4)2), комплексные (Ag[(NH3)2]Cl, K4[Fe(CN)6]).

 

Средние соли

 

Средними солями называются соли, которые являются продуктом полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла или ион NH4+. Например:

                   H2CO3 ® (NH4)2CO3;              H3PO4 ® Na3PO4

Название средней соли образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот наименование соли составляется из латинского названия неметалла с добавлением суффикса –ид, например, NaCl – хлорид натрия. Если неметалл проявляет переменную степень окисления, то после его названия в скобках римскими цифрами указывается степень окисления металла: FeS – сульфид железа (II), Fe2S3 – сульфид железа (III).

Для солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат для высших степеней окисления, -ит для более низких. Например,

K2SiO3 – силикат калия,             KNO2 – нитрит калия,

KNO3 – нитрат калия,                K3PO4 – фосфат калия,

Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), Na2SO3 – сульфит натрия.

Для солей некоторых кислот используется приставка –гипо для более низких степеней окисления и –пер для высоких степеней окисления. Например,

KClO – гипохлорит калия,        KClO2 – хлорит калия,

KClO3 – хлорат калия,                               KClO4 – перхлорат калия.

 

Способы получения средних солей:

- взаимодействием металлов с неметаллами, кислотами и солями:

                   2Na + Cl2 = 2NaCl

                   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

                   Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

- взаимодействием оксидов:

   основных с кислотами BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

   кислотных со щелочами 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

   основных оксидов с кислотными Na2O + CO2 = Na2CO3

- взаимодействием кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами:

                   KOH + HCl = KCl + H2O

                   Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

- взаимодействием солей с кислотами, со щелочами и солями:

                   Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

                   FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

                   Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

 

Химические свойства средних солей:

- взаимодействие с металлами

                   Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

- взаимодействие с кислотами

                   AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

- взаимодействие со щелочами

                   CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

- взаимодействие с солями

                   CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

- разложение солей

                   NH4Cl = NH3 + HCl

                   CaCO3 = CaO + CO2

                   (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

 

Кислые соли

 

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы металла.

Например:  H2CO3 ® NaHCO3

                                   H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4

При наименовании кислой соли к названию соответствующей  средней соли добавляется приставка гидро-, которая указывает на наличие атомов водорода в кислотном остатке.

Например, NaHS – гидросульфид натрия, Na2HPO4 – гидрофосфат натрия, NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.

Кислые соли могут быть получены:

- действием избытка многоосновных кислот на основные оксиды, щелочи и средние соли:

                   K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

                   NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

                   K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

- действием избытка кислотных оксидов на щелочи

                   NaOH + CO2 = NaHCO3

 

Химические свойства кислых солей:

- взаимодействие с избытком щелочи

                   Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

- взаимодействие с кислотами

                   Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

- разложение

                   Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

 

Основные соли

 

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогруппы в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки.

                   Mg(OH)2 ® MgOHNO3

                   Fe(OH)3 ®Fe(OH)2Cl ® FeOHCl2

При наименовании основной соли к названию соответствующей средней соли добавляется приставка гидроксо-, которая указывает на наличие гидроксогруппы. Например CrOHCl2 – гидроксохлорид хрома (III), Cr(OH)2Cl – дигидроксохлорид хрома (III).

Основные соли могут быть получены:

- неполной нейтрализации оснований кислотами

                   Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O

- добавлением небольших количеств щелочей к средним солям

                   FeCl3 + 2KOH = Fe(OH)2Cl + 2KCl

 

Химические свойства основных солей:

- взаимодействие с избытком кислоты:

                   MgOHCl + HCl = MgCl2 + H2O

                   FeOH(NO3)2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2O

- термическое разложение

                   [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O

                   [Zn(OH)]2CO3 = 2ZnO + CO2↑ + H2O

 

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: