Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Основания

Основания – сложные вещества, в состав которых входит катион металла (или NH4+) и связанные с ним одна или несколько гидроксогрупп ОН-.  Например, NaOH, NH4OH, Cr(OH)3, Mn(OH)2.

По числу гидроксогрупп в молекуле основания определяют его кислотность. Например:

однокислотные основания: NaOH, NH4OH, KOH;

двухкислотные основания: Ca(OH)2, Cu(OH)2, Mn(OH)2, Ba(OH)2;

многокислотные основания: Fe(OH)3, Sn(OH)4.

По растворимости в воде основания делятся на растворимые (или щелочи): LiOH, NaOH, Ca(OH)2) и малорастворимые: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Cr(OH)3.

Название основания составляется из слова «гидроксид» и названия металла (или NH4+): Mg(OH)2 – гидроксид магния, NH4OH – гидроксид аммония.

Если металл образует несколько гидроксидов, то после его названия в скобках указывается степень окисления металла:

Sn(OH)2 – гидроксид  олова (II); Sn(OH)4 – гидроксид олова (IV);

Fe(OH)2 – гидроксид железа (II); Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).

 

Способы получения оснований:

- растворимые в воде основания (щелочи) получаются при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:

                   2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

                   Na2O + H2O = 2NaOH

                   Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

                   CaO + H2O = Ca(OH)2

                   2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

- электролиз водных растворов хлоридов щелочных щелочноземельных металлов:

                   2KCl + 2H2O ® 2KOH + H2 + Cl2

- нерастворимые в воде основания получают при взаимодействии щелочей с водными растворами солей:

                   FeSO4 + 2NaOH = ¯Fe(OH)2 + Na2SO4

                   Cr2(SO4)3 + 6NaOH = ¯2Cr(OH)3 + 3Na2SO4

 

Химические свойства оснований:

- взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

                   ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

                   ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

- взаимодействие щелочей с водными растворами солей:

                   2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3

                   CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

- взаимодействие с кислотами:

                   NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

                   Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

- взаимодействие щелочей с простыми веществами:

                   2KOH + Cl2 = KClO + KCl + H2O

                   Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

- разложение оснований

                   Са(OH)2 = CaO + H2O

                   2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: