Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Азот и его соединения

Большая часть азота находится в природе в свободном состоянии, в атмосфере его 78.2 % (об.). и только в Чили обнаружена натриевая селитра NaNO3.  В виде сложных органических соединений-белков - азот входит в состав всех живых организмов.   Молекула азота характеризуется очень низкой реакционной способностью, так как в ней атомы азота связаны тройной связью NºN, которую необходимо разорвать, чтобы атомы азота могли  образовать соединение с другими элементами.  Для разрыва этой тройной связи требуются  большие затраты энергии. Так, с углеродом азот соединяется  при пропускании электрического разряда  между угольными электродами в атмосфере азота

N2 + 2C = (CN)2

 в результате образуется газообразное соединение дициан NºC-CºN.

С некоторыми металлами азот образует соединения, называемые нитридами. Нитриды магния

3Mg + N2 = Mg3N2

и других металлов II группы образуются при относительно низких температурах, нитрид лития LiN3 - даже при комнатной температуре, а остальные нитриды- при 100-5000 . Нитриды алюминия AlN, некоторых других металлов, а также бора BN и кремния Si3N4  образуются лишь при красно-белом калении. Нитриды бора и кремния  очень тугоплавки (т. пл. 3000 и 19000). Нитриды лития и щелочноземельных металлов (II группы)  разлагаются водой  с выделением аммиака

Mg2N3 + H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Может быть в атмосфере планет-гигантов нашей Солнечной системы аммиак возник в результате подобных реакций?

Аммиак может быть получен также в результате двух последовательных реакций: сначала при температуре 800-9000 в присутствии CaCl2  в качестве катализатора проводят синтез цианамида кальция из карбида кальция

CaC2 + N2 = CaCN2 + C

который затем разлагают парами воды

CaCN2 + H2O = CaCO3 + NH3

В настоящее время в промышленности аммиак получают прямым синтезом из азота и водорода при повышенной температуре и давлении в присутствии катализатора (железа)

N2 + 3H2 = 2NH3

С кислородом азот образует ряд оксидов, в которых азот имеет валентность от 1 до 5.  Так, при нагревании  аммиачной селитры образуется оксид азота (I) -закись азота (веселящий газ)

NH4NO3 = N2O + 3H2O

При взаимодействии разбавленной (30% ) азотной кислоты   с медью в лаборатории получают бесцветный газ оксид азота (II)

3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

На воздухе бесцветный оксид азота NO превращается в бурый газ-двуокись азота

2NO + O2 = 2NO2

где азот имеет валентность IV.

Взаимодействием оксидов азота (II)  и (IV)  можно получить оксид промежуточной валентности (III)

NO + NO2 = N2O3

Высший оксид азота (V) получают в результате реакции

2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3

Азотная кислота получается в результате окисления диоксида азота кислородом воздуха в присутствии воды

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Азотная кислота-очень сильный окислитель.  При ее действии на металлы водород не выделяется.  В зависимости от концентрации азотной кислоты получаются различные продукты реакции

Cu + HNO3 (конц.)® Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Cu + HNO3 (разб.)® Cu(NO3)2 + NO + H2O

Mg + HNO3 (разб.)® Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Zn + HNO3 (очень разб.)® Zn(NO3)2 + NH4 NO3 + H2O

Такие неметаллы, как фосфор, мышьяк и сера окисляются концентрированной кислотой до соответствующих кислородных кислот (H3PO4, H3AsO4, H2SO4).  В качестве окислителя концентрированная азотная кислота используется в ракетной технике (топливом является керосин).  Азотная кислота широко применяется в органической химии для получения различных нитросоединений, например, нитрокрасок, взрывчатых веществ и т.д.

Натриевая, калиевая соли азотной кислоты (натриевая и калиевая селитры NaNO3, KNO3) широко применяются в качестве удобрений в сельском хозяйстве. К важнейшим удобрениям относится также аммиачная селитра NH4NO3.

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: