Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Олово

Олово встречается в виде кислородного соединения SnO2-оловянного камня, из которого его получают при нагревании восстановлением углем.

С концентрированными кислотами при нагревании протекают реакции растворения олова

                    Sn + 2HCl=SnCl2 + H2

           Sn + H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2SO2 + 4H2O

С азотной кислотой олово взаимодействует тем интенсивнее,чем выше концентрация кислоты и температура.  В разбавленной кислоте образуется растворимый нитрат олова (II)

4Sn + 10HNO3  = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

а в концентрированной - соединения олова (IV), главным образом нерастворимая b- кислота

Sn + 4HNO3 = H2SnO3 ¯  + 4NO2 + H2O

Концентрированные щелочи также растворяют олово. В этом случае получаются станниты-соли оловянистой кислоты

Sn + 2NaOH  = Na2SnO3 + H2

На воздухе олово покрывается тонкой оксидной пленкой, обладающей защитным действием. Около 40 %  всего выплавляемого олово расходуется для покрытия им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, прежде всего-консервных банок.

Олово образует устойчивые соединения, в которых имеет степень окисленности +2 и +4.

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: